{"id":235,"date":"2020-04-03T13:52:08","date_gmt":"2020-04-03T11:52:08","guid":{"rendered":"https:\/\/sangoi-steel-up.it\/?p=235"},"modified":"2020-04-03T13:52:08","modified_gmt":"2020-04-03T11:52:08","slug":"corrosione-dei-materiali-metallici-cause-caratteristiche-effetti","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.sangoi.com\/en\/corrosione-dei-materiali-metallici-cause-caratteristiche-effetti\/","title":{"rendered":"Corrosione dei materiali metallici: cause, caratteristiche, effetti."},"content":{"rendered":"<p>\t\t\t\tLa\u00a0 <strong>corrosione<\/strong> \u00e8 un fenomeno elettrochimico che provoca il consumo lento e continuo di un <a href=\"https:\/\/it.wikipedia.org\/wiki\/Materiale\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">materiale<\/a> con conseguente deterioramento delle sue <a href=\"https:\/\/it.wikipedia.org\/wiki\/Caratteristiche_dei_materiali\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">caratteristiche<\/a> o propriet\u00e0 fisiche.<\/p>\n<p>La corrosione avviene attraverso un\u2019interazione chimico-fisica del materiale metallico con l&#8217;ambiente che lo circonda o con altri materiali con cui viene in contatto.<\/p>\n<p><strong>La corrosione riguarda comunemente i materiali metallici.<\/strong><\/p>\n<p>La degradazione del materiale di partenza provocata dalla corrosione avviene congiuntamente alla sua ricomposizione con altri <a href=\"https:\/\/it.wikipedia.org\/wiki\/Elemento_chimico\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">elementi<\/a> presenti nell&#8217;ambiente. Ci\u00f2 comporta che i metalli e le leghe in particolari condizioni ambientali tendano a riprendere lo stato pi\u00f9 stabile presente in natura, usualmente quello di ossido, di idrato o di sale.<\/p>\n<p><!--more--><\/p>\n<h2><strong>Meccanismi che provocano la corrosione<\/strong><\/h2>\n<p>I principali meccanismi di attivazione della corrosione sono i seguenti:<\/p>\n<ul>\n<li><strong>corrosione elettrochimica<\/strong>: si verifica quando il materiale metallico \u00e8 aggredito da particolari sostanze chimiche in presenza di acqua o di vapore acqueo<\/li>\n<li><strong>corrosione galvanica<\/strong>: si verifica dal contatto tra metalli con diverse caratteristiche di composizione<\/li>\n<li><strong>corrosione meccano-chimica<\/strong>: \u00e8 provocata dalla compartecipazione di cause di natura elettrochimica e di sforzi meccanici.<\/li>\n<\/ul>\n<p><!--more--><\/p>\n<h2><strong>La corrosione atmosferica e la passivazione<\/strong><\/h2>\n<p>L\u2019<strong>esposizione all\u2019atmosfera <\/strong>di materiali metallici <strong>favorisce<\/strong> <strong>la loro corrosione<\/strong> e la formazione di ossidi.<\/p>\n<p>Ma, per alcune tipologie di leghe metalliche o di rivestimenti metallici l\u2019esposizione del materiale all\u2019atmosfera provoca il fenomeno della passivazione, che contrasta invece l\u2019avanzare della corrosione.<\/p>\n<p>La <strong>passivazione di un materiale <\/strong>metallico consiste nella formazione di un <a href=\"https:\/\/it.wikipedia.org\/wiki\/Film_(materiale)\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">film<\/a> di <a href=\"https:\/\/it.wikipedia.org\/wiki\/Ossido\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">ossido<\/a> particolarmente stabile e sottile (dello spessore di qualche micrormetro).<\/p>\n<p>La formazione di tale film dipende dalle<strong> condizioni esterne<\/strong> (tra cui <a href=\"https:\/\/it.wikipedia.org\/wiki\/Umidit%C3%A0\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">umidit\u00e0<\/a> atmosferica e <a href=\"https:\/\/it.wikipedia.org\/wiki\/Temperatura\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">temperatura<\/a>) e dalla<strong> composizione del materiale metallico<\/strong>.<\/p>\n<p>Un esempio di questo fenomeno riguarda i <strong><em>weathering steel<\/em> <\/strong>o gli acciai tipo<strong> <em>corten<\/em><\/strong> secondo la loro definizione commerciale. Questo tipo di acciai, grazie alla loro composizione chimica ed in particolare alla presenza di una maggiore percentuale di rame rispetto agli acciai comuni, si contraddistingue per la capacit\u00e0 di auto-proteggere il materiale sottostante<strong> attraverso lo sviluppo di uno strato di passivazione superficiale dal tipico colore rossastro. <\/strong><\/p>\n<p><strong>Negli acciai comuni invece la pellicola di ossido di ferro<\/strong> (detta comunemente &#8220;<a href=\"https:\/\/it.wikipedia.org\/wiki\/Ruggine\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">ruggine<\/a>&#8220;) \u00e8 friabile, non \u00e8 sufficientemente aderente e <strong>non adempie quindi ad una funzione protettiva<\/strong>.<\/p>\n<p><strong>Anche gli acciai inossidabili<\/strong> grazie alla loro presenza di cromo e di nichel in condizioni di esposizione all\u2019atmosfera <strong>generano una pellicola molto aderente, che funge da passivante<\/strong>.<\/p>\n<p><!--more--><\/p>\n<h2><strong>Ruggine bianca dei prodotti zincati<\/strong><\/h2>\n<p>La<strong> ruggine<\/strong>, che si forma sulle superfici degli acciai zincati a caldo, <strong>si presenta in una riconoscibile forma bianca polverulenta<\/strong>. Si crea in genere quando si portano a contatto due superfici zincate tra le quali si forma una intercapedine colma di acqua di condensa in condizione di ridotto apporto di ossigeno e di anidride carbonica. <strong>In queste condizioni la corrosione procede velocemente <\/strong>e risulta subito evidente dal punto di vista estetico e di condizione superficiale del materiale.<\/p>\n<p>In realt\u00e0 per\u00f2 nella maggior parte dei casi, a parte la condizione estetica, <strong>i danni provocati dalla ruggine bianca non sono sostanziali <\/strong>poich\u00e9 piccole quantit\u00e0 di zinco possono produrre grosse quantit\u00e0 di ruggine bianca ma generando modeste variazioni nello spessore di rivestimento dello zinco. <strong>Oltretutto minime percentuali di ossido bianco possono costituire uno strato protettivo del tutto innocuo.<\/strong><\/p>\n<p>Per prevenire la formazione della ruggine bianca \u00e8 sufficiente adottare semplici misure precauzionali nel corso del deposito e del trasporto dei prodotti zincati. <strong>\u00c8<\/strong><strong>\u00a0<\/strong><strong>molto importante evitare che si raccolga acqua tra i singoli pezzi di acciaio zincato<\/strong>. Pu\u00f2 essere rischioso ricoprire elementi zincati con materiali plastici perch\u00e9 potrebbe ristagnare aria umida e formarsi condensa.<\/p>\n<p>Durante il trasporto bisogna <strong>garantire una sufficiente aerazione ed evitare che si raccolga umidit\u00e0<\/strong>.<\/p>\n<p><!--more--><\/p>\n<h2><strong>Corrosione galvanica<\/strong><\/h2>\n<p>Il meccanismo della <strong>corrosione galvanica<\/strong> si innesca quando due materiali, aventi un diverso valore di nobilt\u00e0 vengono posti a diretto contatto (formando un <em>accoppiamento galvanico<\/em>), in presenza di un terzo elemento detto \u201celettrolita\u201d.<\/p>\n<p>Si genera un flusso di elettroni dal materiale meno nobile (avente <a href=\"https:\/\/it.wikipedia.org\/wiki\/Potenziale_elettrico\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">potenziale<\/a> minore), denominato <a href=\"https:\/\/it.wikipedia.org\/wiki\/Anodo\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">anodo<\/a> (o <a href=\"https:\/\/it.wikipedia.org\/wiki\/Polo_(elettrotecnica)\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">polo<\/a> negativo) che si <a href=\"https:\/\/it.wikipedia.org\/wiki\/Ossidazione\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">ossida<\/a>, verso quello pi\u00f9 nobile avente potenziale maggiore, denominato <a href=\"https:\/\/it.wikipedia.org\/wiki\/Catodo\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">catodo<\/a> (o polo positivo),<\/p>\n<p><strong>I metalli meno nobili <\/strong>(per esempio <a href=\"https:\/\/it.wikipedia.org\/wiki\/Zinco\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">zinco<\/a>, <a href=\"https:\/\/it.wikipedia.org\/wiki\/Ferro\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">ferro<\/a>, <a href=\"https:\/\/it.wikipedia.org\/wiki\/Nichel\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">nichel<\/a>) <strong>presentano una maggiore tendenza a corrodersi rispetto ai metalli pi\u00f9 nobili<\/strong> (per esempio <a href=\"https:\/\/it.wikipedia.org\/wiki\/Rame\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">rame<\/a>, <a href=\"https:\/\/it.wikipedia.org\/wiki\/Argento\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">argento<\/a>, <a href=\"https:\/\/it.wikipedia.org\/wiki\/Acciaio_inossidabile\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">acciaio inossidabile<\/a>), <strong>per cui mettendo a contatto un metallo meno nobile e un metallo pi\u00f9 nobile sar\u00e0 il metallo meno nobile a corrodersi<\/strong> (fungendo da anodo).<\/p>\n<p>Dal punto di vista della corrosione, la nobilt\u00e0 di un metallo indica la maggiore o minor facilit\u00e0 a cedere un certo numero di elettroni. I metalli pi\u00f9 nobili (ad esempio rame e argento) cedono pi\u00f9 difficilmente gli elettroni dei metalli meno nobili (ad esempio ferro e zinco).<\/p>\n<p><strong>L&#8217;entit\u00e0 della corrosione galvanica<\/strong> dipende:<\/p>\n<ul>\n<li>dalla differenza di potenziale che si crea tra i due elementi, che \u00e8 tanto pi\u00f9 grande quanto pi\u00f9 distanti sono gli elementi stessi nella <a href=\"https:\/\/it.wikipedia.org\/wiki\/Potenziale_standard_di_riduzione\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">scala dei potenziali standard<\/a> (o scala galvanica);<\/li>\n<li>dalla quantit\u00e0 di ossigeno presente nell&#8217;ambiente;<\/li>\n<li>dal rapporto tra la superficie complessiva dei due metalli e quella del metallo meno nobile.<\/li>\n<\/ul>\n<p>Va tenuto presente che la realizzazione di accoppiamenti di materiali prossimi tra loro nelle serie galvaniche \u00e8 una condizione favorevole, risultando questi materiali tra loro &#8220;galvanicamente compatibili&#8221;, mentre <strong>\u00e8 da evitare l&#8217;impiego di materiali tra loro lontani nella serie galvanica d&#8217;interesse. <\/strong><\/p>\n<p>Un altro fattore importante nella regolazione della corrosione galvanica \u00e8 rappresentato dal rapporto tra le aree catodiche e quelle anodiche; le condizioni pi\u00f9 sfavorevoli si realizzano quando l&#8217;area anodica \u00e8 piccola rispetto a quella catodica, in quanto l&#8217;attacco corrosivo si concentra sull&#8217;area limitata. Un esempio tipico pu\u00f2 essere l&#8217;impiego di elementi di giunzione in ferro (chiodi o viti) su strutture in rame o (come succede spesso nelle costruzioni idrauliche) bulloni in acciaio inox su tubazioni in acciaio al carbonio o in ghisa.<\/p>\n<p>La prevenzione o il <strong>contenimento della corrosione per contatto possono essere realizzati evitando il contatto tra materiali di nobilt\u00e0 molto diversa o isolando tra loro<\/strong>, ove possibile, <strong>materiali metallici differenti<\/strong>. Anche l&#8217;impiego di rivestimenti protettivi o di inibitori pu\u00f2 ridurre il rischio di corrosione per contatto. Qualora sia impossibile evitare l&#8217;impiego di una coppia di materiali metallici tra loro non compatibili, si pu\u00f2 ampliare la catena galvanica, introducendo un terzo metallo, meno nobile di quelli costituenti la coppia, agente quindi come <a href=\"https:\/\/it.wikipedia.org\/wiki\/Protezione_catodica\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">anodo sacrificale<\/a>.<\/p>\n<p><!--more--><\/p>\n<h2><strong>Corrosione del ferro e delle sue leghe<\/strong><\/h2>\n<p>Nelle leghe ferrose, come gli acciai al carbonio e basso legati e le ghise, i prodotti insolubili che si formano per effetto della corrosione elettrochimica non risultano protettivi per il sottostante materiale e <strong>pertanto tali leghe hanno un <em>comportamento elettrochimico attivo<\/em><\/strong>.<\/p>\n<p>La condizione necessaria affinch\u00e9 si manifesti <strong>la corrosione elettrochimica del ferro<\/strong>, a temperatura normale, \u00e8 che <strong>il manufatto si trovi in presenza di acqua e ossigeno<\/strong>.<\/p>\n<p>Se invece l\u2019ambiente \u00e8 secco anche in presenza di ossigeno non ci sono le condizioni di formazione della corrosione in quanto non avviene il passaggio di ioni perch\u00e9 manca la conducibilit\u00e0 elettrica.<\/p>\n<p>L\u2019ossido che si forma inizialmente sulla superficie di un manufatto in acciaio non inibisce o\u00a0 arresta il processo corrosivo come avviene ad esempio nell&#8217;<a href=\"https:\/\/it.wikipedia.org\/wiki\/Acciaio_inossidabile\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">acciaio inossidabile<\/a> che grazie alla passivazione superficiale assume un comportamento elettrochimico passivo.<\/p>\n<p>C\u2019\u00e8 inoltre da considerare che la conducibilit\u00e0 elettrica dell&#8217;acqua, e pertanto <strong>la velocit\u00e0 di corrosione, aumentano in funzione della quantit\u00e0 di sali disciolti<\/strong>.<\/p>\n<p>In atmosfera marina o in acqua di mare la conducibilit\u00e0 elettrica raggiunge valori molto superiori a quelli che si riscontrano nell&#8217;acqua chimicamente pura e questo accelera il processo di corrosione.<\/p>\n<p><!--more--><\/p>\n<h2>Sei interessato ad approfondire l\u2019argomento?<\/h2>\n<p>Scopri STEEL UP\u00ae, l\u2019esclusiva formula di Sangoi, ti permette di avere dei <strong>vantaggi unici nel campo dell\u2019acciaio<\/strong>, che si tratti di nastri, bandelle o lamiere.<\/p>\n<p>Ogni tipologia di materiale ha le sue caratteristiche, con questa esclusiva formula ti aiutiamo a <strong>realizzare soluzioni uniche e sicure per le tue necessit\u00e0<\/strong>.<\/p>\n<p>In Sangoi abbiamo sviluppato negli anni dei processi di lavorazione unici capaci di garantirti una <strong>forte attenzione ai dettagli assieme ad un supporto pre e post vendita senza eguali.<\/strong> Avrai accesso a molti vantaggi derivanti da una collaborazione basata sulla reciproca convenienza.<\/p>\n<p><strong>Se vuoi saperne di pi\u00f9 sulla formula STEEL UP\u00ae, contattaci!<\/strong><\/p>\n<p><strong>I nostri tecnici sono a tua completa disposizione.<\/strong><\/p>\n<h2 style=\"text-align: center;\"><strong>Con Sangoi e la formula Steel Up<sup>\u00ae<\/sup> puoi trovare l\u2019acciaio giusto e molto di pi\u00f9.<\/strong><\/h2>\n<p style=\"text-align: center;\"><span style=\"color: #ffffff;\"><strong><a style=\"font-size: 16px; color: #ffffff; text-decoration: none; border-radius: 3px; padding: 12px 18px; border: 1px solid #ff0000; display: inline-block; background-color: #4b4b4b; border-color: #000000;\" href=\"https:\/\/lp.sangoi-steel-up.it\/\" target=\"_blank\" rel=\"noopener noreferrer\">Scopri di pi\u00f9 qui<\/a><\/strong><\/span><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p><strong><img loading=\"lazy\" class=\"size-full wp-image-49 alignleft\" src=\"https:\/\/www.sangoi.com\/wp-content\/uploads\/2019\/04\/Alessandra-Sangoi-e1557830535810-1.png\" alt=\"Alessandra Sangoi\" width=\"99\" height=\"137\" \/><\/strong><\/p>\n<p><strong>Alessandra Sangoi<br \/>\n<em>CEO<\/em><\/strong>\t\t<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>La\u00a0 corrosione \u00e8 un fenomeno elettrochimico che provoca il consumo lento e continuo di un materiale con conseguente deterioramento delle sue caratteristiche o propriet\u00e0 fisiche. 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